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初中化学教案

时间：2023-01-20 10:52:26 教案我要投稿

初中化学教案(通用15篇)

　　作为一名教学工作者，通常需要准备好一份教案，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。我们该怎么去写教案呢？下面是小编帮大家整理的初中化学教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

初中化学教案(通用15篇)

初中化学教案1

　　1、空气的组成

　　按体积计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0、93%，二氧化碳及其他气体占0、03%。

　　2、空气是宝贵的资源

　　氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

　　3、氧气的性质

　　（1）物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）

　　（2）化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。

　　4、氧气的实验室制法

　　（1）实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

　　（2）反应原理（化学方程式）

　　（3）装置：发生装置、收集装置。

　　（4）操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

　　（5）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。

　　（6）注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

　　5、物质的分类：

　　混合物、纯净物。

　　6、物质的性质

　　（1）物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等。

　　（2）化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等。

　　7、物质的变化：

　　物理变化、化学变化或化学反应。

　　（1））物理变化和化学变化的本质区别：

　　是否生成新的物质。由分子构成的`物质发生变化时，分子是否变化。

　　（2）化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）

　　知识巩固

　　1、目前，我国城市空气质量日报的检测项目中不包括（）

　　A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、总悬浮颗粒（TSP）

　　2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）

　　A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸作用

　　C、食物变质、铁锅生锈D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

　　3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（）

　　A、氨气B、氮气C、二氧化碳D、氧气

　　4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（）（废水主要污染水源）

　　A、环境绿化不好，粉尘到处飞扬B、生活和生产中燃烧煤炭

　　C、工业生产排放废水D、机动车排放尾气

　　5、下列物质属于纯净物的是（）

　　A、清新的空气B、无色透明的雪碧饮料C、蒸馏水D、牛奶

　　6、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）（从题干分析出“产品”只能有一种，不能有两种。）

　　A、分解反应B、置换反应C、复分解反应D、化合反应

　　7、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）（二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。）

　　A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量

　　B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体

　　C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成

　　D、红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾

　　8、物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关。下列说法不正确的是（）

　　A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B、氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关

　　C、白磷在空气中自燃与氧气有关D、熟石灰变质与氧气、水蒸气有关

　　9、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）

　　参考答案：

　　各取少量无色液体于试管中，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的是水。

初中化学教案2

　　第一章第一节空气

　　教学目的

　　1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。

　　2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。

　　3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。

　　重点和难点

　　了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。

　　教学方法

　　谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学

　　教学过程

　　〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的.自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。

　　〔板书〕空气

　　〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？

　　（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）

　　〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：

　　〔板书〕一、空气的组成

　　1.空气的成分及其体积分数（大约）：

　　〔讲述〕空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。

　　〔提问〕你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？

　　（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）

　　〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。

　　根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？

　　（给学生一定时间的思考和议论）

　　〔演示实验〕①展示如图装置

　　②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置

　　③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。

　　〔提问〕①你看到了哪些现象？

　　②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？

　　③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？

　　④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？

　　⑤你认为这个实验成功的关键是什么？

　　〔小结〕根据学生回答情况进行小结。

　　〔讲述〕人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。

　　在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。

　　〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。

　　〔板书〕2.稀有气体

　　稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

　　〔讲述〕稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。

　　由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。

　　〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途

　　〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。

　　〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。

　　〔板书〕二、空气的污染与防止

　　1.污染空气的物质

　　(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。

　　(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

　　2.污染物的主要来源

　　(1)矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧

　　(2)化工厂的废气

　　(3)水泥厂的粉尘

　　(4)燃放烟花爆竹

　　(5)焚烧枯枝野草树叶等

　　; 3.防止和减少空气污染的方法

　　(1)工厂做到废气回收与处理

　　(2)发展民用煤气生产

　　(3)严禁燃放烟花爆竹

　　(4)禁止焚烧树叶、野草

　　(5)提高汽油、柴油质量

　　〔小结〕防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。

　　〔练习〕（投影出示练习题）

　　在相同条件下：

　　①分离100L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。

　　②分离______L空气，可获得42L氧气。

　　③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。

　　〔作业〕略

初中化学教案3

　　一、教学目标要求与教学重难点

　　课题1内容主要是认识生活中常见的盐以及盐的命名、种类和用途。初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。能判断常见酸碱盐的溶解性以及复分解反应的类型及发生条件。认识到生活中处处有化学，了解制碱先驱—————候德榜，激发爱国热情和学习激情。几种常见盐的性质及应用。本节重点是酸碱盐之间发生的反应———复分解反应，过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

　　二、教材内容分析及难点突破方法

　　本课题是从盐的用途认识氯化钠，由此引出粗盐提纯，学习蒸发操作，熟练溶解、过滤操作；认识碳酸盐性质和用途，了解含有碳酸根和碳酸氢根的盐的检验方法，概括出复分解反应的概念，通过实验探究进一步了解复分解反应发生的条件，学会判断酸碱盐之间是否反应，掌握盐的化学性质。

　　重点突破：理解复分解反应的本质是本节课的教学难点。在学生熟练书写常见酸与盐、碱与盐化学方程式的基础上，播放flash动画，动态演示复分解反应概念中化合物“相互交换成分”，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。难点突破：学生结合已有的学习体会归纳出酸与盐、Na2CO3与Ca（OH）

　　1、酸与碱发生的反应属于复分解反应，通过合作探究实验：NaOH能与CuSO4或FeCl3反应、NaCl与AgNO

　　2、Na2SO4与BaCl2都能发生反应，并且都属于复分解反应，有这些已知反应的生成物特点，归纳出复分解反应发生的条件，播放flash动画，从微观角度形象、动态地演示复分解反应发生所具备的条件，加深学生对复分解反应能否发生条件的判断，突破教学难点。

　　第一课时先对盐类进行分类和命名，让学生建立起盐的概念。第二课时介绍常见盐氯化钠的提取，复习过滤的操作，认识蒸发这一实验操作；第三课时继续介绍常见盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，并掌握鉴别碳酸根离子或碳酸氢根的鉴别方法；第四课时对复分解反应条件进行探究并总结盐类的性质。

　　三、教学设计过程

　　1、课题引入

　　展示“生活中常见的盐”教学图片，引出盐的组成特点及化学性质，分析归纳熟悉的酸与盐、碱与盐反应的化学方程式特点，引出复分解反应的概念。

　　2、直观形象，突破重难点

　　初三的学生，已具有了一些理解感悟能力，为了能将抽象的问题形象化，在教学过程中采用不同形式，充分调动学生的.各个学习器官，提高学生对知识的理解感悟度。通过flash动画，动态展示复分解反应概念中“相互交换成分”是如何进行的，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。因此，我设计了两个环节来突破重难点：

　　3、归纳总结

　　通过书写常见盐的化学方程式与置换反应的特点的比较，总结复分解反应的概念，归纳出复分解反应类型。

　　4、实验探究

　　通过CuSO4与NaOH、FeCl3与NaOH、AgNO3与NaCl、Na2SO4与BaCl2实验探究，观察现象，分析、得出结论，碱与盐、盐与盐发生反应有沉淀生成，对复分解反应发生的条件有了感性认识，将感性认识转化成理论知识，突破难点。同时让学生进一步感受化学方程式的书写必须要“尊重客观事实”、“化学知识以实验为基础”的道理，提高学生复分解反应发生条件的认识。

　　5、拓展提高

　　通过教学设计中的具体练习，在巩固复分解反应相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高复分解反应化学方程式的准确书写能力。习题的设计由易到难，体现了复分解反应知识的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，在分析、解决问题的过程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。

初中化学教案4

　　第六单元金刚石、石墨 C60

　　教学目标：

　　1.知识目标：⑴了解几种碳的性质和用途。

　　⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

　　⑶掌握单质碳的化学性质

　　2.能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

　　3.情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

　　教学重点：单质碳的化学性质

　　教学难点：单质碳的化学性质

　　教学方法：演示实验法、讨论法

　　教学过程：

　　（一）、导入新课：前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？

　　（二）讲授新课：

　　一、碳的单质]⑴金刚石： ⑵ 石墨： ⑶C60

　　观看科利华软件（1）上述三种单质有哪些物理性质？（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

　　二、碳的化学性质：

　　用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的'表面稍稍烤焦？）

　　1、常温下化学性质稳定

　　（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？（2）氧气的有哪些化学性质？

　　2、碳跟氧气的反应可燃性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：碳完全燃烧：碳不完全燃烧：

　　木炭与氧化铜的反应。

　　（1）观察实验现象，（2）共同分析反应原理，（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反应 ——还原性（1）反应现象：（2）反应方程式：

　　这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a还原反应，b.氧化反应c.木炭具有还原性

　　木炭的还原性在冶金工业上的应用

　　（三）课堂练习：

　　（四）小结：（师生共同完成）

　　（五）布置作业：书P109习题１-６

　　课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。

初中化学教案5

　　一、教学设计思路

　　新的课程改革倡导从学生和社会的发展需要出发，将科学探究引入课堂，激发学生的主动性，让学生通过亲自经历来体验获取知识的过程，激发学生学习化学的兴趣，初步形成科学探究的方法。笔者结合新课程标准的要求，考虑到学生刚接触化学，充满了好奇和兴趣，而空气一节的内容是最贴近学生日常生活，最能培养学生从平常生活中追根溯源，发现问题，是培养他们创新精神和初步掌握科学探究方法的极好契机。然而学生刚开始学化学，虽在绪言和实验基本操作课上了解掌握了一些知识和操作，但相应的知识储备也是相当不足的，比如C、S、p等物质燃烧后的产物和状态他们都还没有学到，要引导他们完成对空气成分的探究确实有一定的困难。针对这种情况，我对教材内容进行了适当的调整，将空气和O2的性质进行了重新整合，设计了以证明空气的存在和空气中氧气含量的测定为主线的一节实验探究课，并于课前安排并鼓励学生查阅教材、书刊及其他信息资源，既是为探究课做好的必要的知识准备，也是旨在培养学生初步具备探究者应具备的一项能力。

　　二、教案

　　课题1 空气

　　授课人 xxx

　　学校 xxx

　　教学目标

　　1、知识与技能：认识空气的重要性，具备动手操作的实验技能和分析、推理、表达等能力。

　　2、过程与方法：学生通过小组讨论设计实验方案学生实验汇报结果交流讨论来进行初步的探究活动，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

　　3、情感态度和价值观：产生对化学学科的热爱，培养学生实事求是的科学态度，感受科学发现的过程和所运用的方法，发展相互交流，共同协作的科学精神，初步具备创新意识。

　　重点空气的成分。

　　难点探究空气成分的实验设计和实验过程。

　　教学方法师生互动，合作探究。

　　仪器、药品集气瓶、胶塞、燃烧匙、玻璃导管、烧杯、酒精灯、火柴、红磷、硫粉、镁带、蜡烛。

教师活动

学生活动

设计意图

引言：请同学们猜谜语

唐代诗人李峤有一首绝句：

解落三秋叶，能开二月花，

过江千尺浪，入竹万竿斜。

诗中揭示的自然现象是什么？

具体说风是什么？

一个人多长时间不呼吸会死亡？

可见空气是人类和一切动植物的生命支柱，同时也是重要的自然资源，今天我们就共同来学习和研究与我们生命息息相关的空气。

板书：空气

新课：空气如此重要，又时刻陪伴于我们左右，为什么人们发现空气却比较晚呢？

能否根据生活经验或设计实验证明空气的存在？

板书：一、证明空气的存在

教师用鼓励性语言对学生进行多维度评价。

同学们都是生活中的有心人，能通过生活中的一些事例或设计实验证明了空气的存在，那么空气是单一的一种物质还是由多种物质混合而成？

猜出谜底是风

风是流动的空气

大约3分钟左右

思考并回答问题

空气无色、无味、看不见摸不到

学生分组讨论、思考分析并阐述事例或设计方案。

学生反响强烈，例如，1、飞舞的树叶；2、飘扬的红旗；3、用打气筒给自行车打气；4、拉注射器活塞，将针头处放在水中，推动活塞，可见水中有气泡冒出；5、在往空瓶中灌水时，有气泡冒出。

思考并回答问题：“应该是由多种物质混合而成”

在学生喜闻乐见的猜谜活动和诗词带给的优美意境中引出本课的学习，以激发学生的兴趣，并将他们的注意力拉回到课堂。

意在引出本节课题空气。

促使学生联想空气的物理性质。

激发学生积极思考，培养他们关注和思考生活中一些习以为常的现象，能够从简单的事物中发现问题。

满足不同层次学生的需要，使多数学生有自我表现的机会，充分体现“面向全体学生”。

意在引出空气中氧气含量的测定。

何以见得？

这一看似简单的问题，在很久以前曾经困扰着科学家们，并一度认为空气是单一物质，那么，现在同学们能否告诉我如何证明空气的成分不是单一的？

我想，如果老师给同学们提供相应的仪器、药品、你们一定能设计出合适的方案。

大家知道，人类对空气的了解，经历了漫长的岁月……让时光倒退到250年以前，让我们先一起看个究竟，或许会给我们今天的研究带来一些启发。

多媒体展示拉瓦锡对空气成分研究的实验。

让我们把思维拉回到课堂，今天我们能否用一个简单的实验来验证空气的成分？

板书二：空气的成分

1.空气中氧气含量的测定

结合学生事先阅读了下一节内容给以提示：

磷＋氧气

五氧化二磷

（白色固体）

引导学生思考，由于压强差的产生会导致什么样的结果？

从我们呼吸需要氧气，呼出的气体中又有二氧化碳，可以肯定空气不是单一物质。

（学生眼神中充满期待，渴望实验并跃跃欲试）

学生观看并思考

在教师指导下，共同阅读以红磷为燃料测定空气中O₂含量的实验，推测可能会发现的现象。

结合书中实验的要求，分析确保实验成功应注意的问题，学生总结得出：

关键:1、检查装置气密性。

2、燃烧匙内应放过量的红磷。

3、要恢复室温再读数。

设置悬念，继续调动他们学习的积极性。

对学生适时进行化学史教育，介绍科学家所具有的抓住事物间微小差异而做出判断的唯物主义观点和作风，为下一步探究实验奠定基础。

为学生初次接触的探究实验提供一个思路和蓝本。

⑴介绍提供的仪器和改进装置

⑵给以提示

磷＋氧气

五氧化二磷

（白色固体）

硫＋氧气

二氧化硫

（无色气体）

镁＋氧气

氧化镁

（白色固体）

石蜡＋氧气

二氧化碳＋水

⑶在学生探究活动过程中，教师力争做到爱护学生的好奇心，创设自由民主的学习环境，留出问题空间，发展学生的思维能力，做好指导者、参与者、合作者。

对第一组得出的结论3、4给予充分的肯定和赞扬，他们没有简单重复书上实验，而是对氮气的性质做了积极的探索，这是难能可贵的。

分成四组，探究空气中O₂的含量

1组：红磷在空气中燃烧

2组：硫粉在空气中燃烧

3组：镁带在空气中燃烧

4组：蜡烛在空气中燃烧

实验结束，各小组派代表汇报实验结果。

各小组间讨论汇报的实验结果并分析原因：

第一组：（红磷做燃料）

汇报：1、红磷燃烧有大量白烟生成。

2、集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5

3、说明红磷燃烧只消耗了空气中的氧气，氮气没有与红磷反应，说明氧气比氮气性质活泼。

4、用燃着木条检验了集气瓶内剩余的气体，木条熄灭，说明氮气不能支持燃烧。

第二组（硫粉做燃料）

汇报：1、硫燃烧火焰呈淡蓝色，无烟，有刺激性气味。

2、集气瓶内水面上升到静止时，明显不到集气瓶内空气体积的1/5。

通过分组探究引导学生对实验提出预想和猜测，及时发现和形成问题，并能通过实验来验证自己的想法和猜测，修正自已的假设与结论，并且在锻炼了他们动手能力团结协作的同时，也促使他们自己或相互间获得新的发现。

让各小组汇报的目的.是锻炼他们能够通过表述来表达自己的观点、见解和结论，能通过表述说服别人来解释或证明自己的猜测，思考和结果。并通过表述来实现与他人的交流，来评价自己或他人的探究过程，方法和结论。

没有急于解答，而是请其他小组同学帮助他们寻找答案。

教师给学生适时解答：SO₂气体易溶于水。

教师对第三组的汇报给以高度赞扬。

提出问题：硫燃烧消耗了空气中的氧气的同时又生成了另一种气体二氧化硫，按说液面是不该上升的，对此百思不得其解，希望老师能给予解释。

学生们讨论的非常热烈，相互间交流意见，终于有一位同学向老师提问：SO₂ 气体是否溶于水？

（至此学生豁然开朗，气氛更热烈，学生学习情绪异常高昂）。

第三组（镁带做燃料）

汇报：1、发出耀眼白光，有白烟生成，燃烧后白色固体落入集气瓶内水中。

2、水面上升到静止时，体积超过集气瓶内空气体积的1/5。

3、我们分析了实验结果，镁燃烧消耗了空气中的氧气，又生成了固体氧化镁。按说液面应上升1/5而不应超过1/5，我们怀疑可能还消耗了空气的其他气体。经查《教材全解》，得知镁在高温下还能与氮气反应：

3Mg＋N₂

Mg₃N₂

所以液面超过1/5。

（学生们报以热烈的掌声）

第四组（蜡烛做燃料）

汇报：1、燃烧时呈黄色火焰，集气瓶内壁有水珠。

2、水面上升接近1/5刻度；

充分发挥学生潜能，让学生自己提问，相互讨论，分析，解答，以利于拓展学生的创新思维。

通过同学们的实验，讨论和分析，你们认为哪种物质做燃料测定空气中O₂含量更为合理？

2、板书：空气精确成分

3、回顾与反思：

教师结合空气精确成分引导学生对以上实验进行回顾与反思。

为同学们能得出这样的结论而感到自豪和骄傲，请同学们思索是否有改进方法。

3、蜡烛燃烧消耗了空气中O₂ 的同时生成了二氧化碳气体和水，受第二组同学启发，我们得出CO₂溶于水的能力显然不如SO₂，所以水面上升接近1/5刻度。

红磷做燃料更为合理。

学生阅读课本，空气精确成分。

学生们在教师指导下对四组实验进行了全面的回顾与反思，经讨论分析得出下面的结论：

第一组同学用红磷为燃料测空气中氧气的含量只能是粗略的。

原因：

1、在将燃着的红磷放入集气瓶的过程中，集气瓶内的空气受热膨胀,在胶塞还未塞紧时气体从瓶中逸出。

2、导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。

学生再度进行热烈的讨论和分析并想出了多种进一步的解决方案。

通过这一活动的过程，使学生明确一个完整的科学探究通常包括：提出或认识一个简单、有效且有价值的问题，根据提出的问题做出合理的假设，并进行实验论证，回答问题并向他人介绍成果。

引导学生对探究实验过程进行回顾与反思，这样更利于拓宽学生的创新思维，扩大学生自主探究的空间，希望能收到意想不到的效果。

老师会一如既往地支持你们！

请同学谈收获与体会。

最后教师在板书位置画出一个大大的蝴蝶并对他们说：在这堂课中老师感受到了你们的智慧与才华，体会到了什么叫小荷才露尖尖角，我相信在以后的学习中你们一定会表现的更加出色，也希望同学们能继续保持这种热情，象蝴蝶的蛹一样不畏漆黑的挣扎与考验。

最终如蝴蝶般展翼飞向属于你们的天空。

1、改进点燃红磷的方式，以防止热气体逸出：用放大镜在阳光下聚焦引燃红磷。

2、改进测氧气成分的方式。

3、尝试使用其他药品：受绪言中Cu₂(OH)₂CO₃受热分解实验的启发，建议用蜡烛做燃料，用澄清水代替集气瓶中的水吸收生成的CO₂气体，后经老师提示决定改用氢氧化钠的浓溶液代替石灰水。

（至此，学生感觉仍旧意犹未尽，表示课下还想对此进行进一步的探究。）

学生谈收获与体会。

板书设计

初中化学教案6

　　教学目标

　　1、初步学会制取氧气的方法。

　　2、认识氧气的化学性质。

　　3、学习探究气体性质的方法。

　　4、增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。

　　重点难点

　　教学重点：氧气的化学性质及制法

　　教学难点：有关氧气性质的实验设计

　　教学内容分析

　　实验用品

　　教学过程

　　探究目标：

　　1、探究最适合实验室制取氧气的方法

　　2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置

　　提出问题：

　　1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？

　　2、如何收集一瓶氧气？

　　3、如何检验一瓶氧气已收集满？

　　收集资料：

　　1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

　　2、自然界中氧气的主要来源

　　情境创设：下列谜语是什么物质呢？

　　无影无形摸不着，火焰见它跳的高。

　　呼吸作用它参加，动物生长离不了。

　　你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？

　　设计实验并进行验证：

　　步骤和方法现象分析和结论

　　取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。

　　1、将带火星的.木条伸入A试管口，观察现象。

　　2、在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。

　　3、在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是

　　依据是

　　用下图所示装置制取一瓶氧气。

　　1、组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

　　2、收集氧气。

　　先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。

　　实验时（有或没有）气泡冒出

　　收集到的氧气是色的气体

　　判断一瓶氧气已收集满的依据是

　　实验时，填加长颈漏斗的优点是

　　实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因

　　当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为

　　分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？

　　交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：

　　反应物，状态，条件，

　　收集方法，。

　　知识应用：

　　1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。

　　(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法

　　2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：

　　（1）分液漏斗中放入的物质是，锥形瓶中放入的物质是；

　　（2）写出该方法制取氧气的文字表达式；

　　要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置（填字母）；

　　（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是。

　　探究课题：氧气的性质

　　探究目标：

　　1、探究氧气的物理性质

　　2、探究氧气的化学性质

　　提出问题：

　　1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？

　　2、中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？

　　3、如何证明一瓶气体是氧气？

　　收集资料：

　　1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有性质。

　　2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。

　　做出假设：氧气是一种化学性质的气体。

初中化学教案7

　　第一节氧化还原反应

　　教学目的：

　　1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

　　2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。

　　教学重难点：

　　用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。

　　教学过程：

　　（板书）第二章化学物质及其变化

　　第三节氧化还原反应

　　一、化学反应的类型

　　（讲述）对初中学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。

　　（板书）基本类型反应

　　（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。

　　（板书）反应类型表达式

　　化合反应A+B=AB

　　分解反应AB=A+B

　　置换反应A+BC=AC+B

　　复分解反应AB+CD=AD+CB

　　（讨论）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反应类型？

　　CuSO4+Fe=Cu+FeSO4从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的.反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。

　　通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。

　　（板书）二、氧化还原反应

　　（分析）1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念

　　在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应：

　　通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。

　　（说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。

　　2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念

　　（设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系？

　　（分析）

　　同时介绍一下，用化合价判断氧化还原反应的双线桥法。

　　书写步骤：1、标出变化了的元素的化合价。

　　2、箭头总是从反应物指向生成物。

　　3、箭头指向同种元素。

　　4、升价在上，降价在下。

　　从上面的化学反应方程式可以看出，CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，我们说Cu被还原了；同时H元素化合价升高了，我们说H被氧化了。因此凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。

　　（板书）氧化还原反应的特征：反应前后物质化合价发生变化（也是判断氧化还原反应的依据）氧化反应：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反应。

　　还原反应：物质所含元素化合价降低，被还原，为还原反应。

　　（学生活动）同理请分析：H2O+C高温＝＝H2+CO

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（结论）通过Fe和CuSO4的反应可知，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，因此凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

　　(巩固练习1)分析下列各反应中判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化，哪个元素被还原？

　　1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　2、2H2O通电==2H2↑+O2↑

　　3、NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　(巩固练习2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反应中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S

　　总结：通过化合价变化判断氧化还原反应的关键：

　　1、正确判断各反应和生成物各元素的化合价及其变化。

　　2、凡是有化合价升价的化学反应都是氧化还原反应。

　　3、用双线桥法表示氧化还原反应的各种关系。

初中化学教案8

　　教学目标：

　　1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；

　　2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；

　　3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；

　　4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。

　　过程与方法：

　　1.了解原子结构模型建立的历程；

　　2.理解模型化方法在科学研究中的作用。

　　3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。

　　情感态度价值观：

　　1.物质无限可分的观点。

　　2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

　　3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。

　　重点、难点：

　　1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。

　　2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。

　　3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

　　4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

　　5.能正确求算相对分子质量。

　　教学过程：

　　一、分子原子

　　1.复习知识

　　【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。

　　设计意图：复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。

　　2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。

　　3.交流讨论

　　道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。

　　【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？

　　卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。

　　【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？

　　在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。

　　【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。

　　讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。

　　【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。

　　【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。

　　设计意图：针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微粒。

　　4.引导探究

　　【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”

　　【课件】原子及原子核构成的模型图片。

　　【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的.呢？这些粒子有区别吗？

　　【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？

　　【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数

　　【阅读】原子核的构成。

　　【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。

　　【讨论】原子核带正电的原因

　　【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。

　　设计意图：建立物质无限可分的观念，建立原子内部构成的直观形象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。

　　5.知识拓展

　　【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。

　　三、离子

　　6.指导学习

　　【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。

　　【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?

　　【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。

　　【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。

　　【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。

　　【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?

　　教学意图：知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。

初中化学教案9

　　一、教学背景与定位

　　课型：新授课一课时

　　学生信息分析：经过一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本单元酸和碱的知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决。

　　教学起点分析：在前两节的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石、碱反应，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊试液变红。酸还有哪些性质？如何探究这些性质？这些问题都从学生熟悉的事物和现象中逐步引出来，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。教学过程中应通过学生熟悉的生活实例，如铁锈、水垢等的除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生对酸的性质探究的兴趣。

　　教学方式：观察总结、实验探究、交流合作

　　二、教学资源与设备

　　仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台

　　药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、氯化钡溶液

　　三、教学设计方案

　　四、教学流程

　　1、根据化学方程式归纳总结酸的化学性质。

　　2、分析酸的`化学性质的实质是H＋参与反应，总结出酸相似的化学性质。

　　操作探究

　　通过蘸有浓硫酸的玻璃棒在空气中的温度变化，让学生设计稀释浓硫酸的方法，理解其原因。

　　利用多媒体展台，把浓盐酸和浓硫酸的标签进行对比，学生通过交流归纳总结浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；使用浓酸应注意的问题。

　　活动天地

　　引入新课

　　铁制品生锈、水壶底部产生水垢等都是令人讨厌的现象，利用酸的性质，这些问题都可迎刃而解，酸有哪些性质？

　　练习使用化学用语

　　实验探究

　　1、第一组学生：设计实验方案探究稀盐酸的主要化学性质。

　　2、第二组学生：设计实验方案探究稀硫酸的主要化学性质。

　　总结归纳

　　多识一点

　　介绍几种其它常见酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化学式；试总结它们的化学性质。

初中化学教案10

　　一、教学设计思路

　　如果把掌握知识的过程比喻为建筑一幢大楼，那么教师应当提供给学生的只是建筑材料，真正的建筑师应该是学生自己,而不是教师。为此，我从学生已有的知识背景出发，把教学活动设计在学生的最近发展区。课前，师生利用生活废品自制教具，使学生对本节知识有了初步的认识，培养学生创新精神和实践能力，解决大额班实验仪器不足的问题，促进师生之间的情感交流；课堂中，让学生收集、整合实验室制取O2的有关信息，推理出实验室制取气体的一般设计思路，再结合思路设计CO2的实验室制法，然后让学生用自己设计的装置制取、验证、验满CO2，使学生在轻松愉快的环境中探究知识，享受成功的喜悦；课后，让学生利用本节所学知识再设计一套实验室制取CO2的装置，参加班级展览，将探究由课内延伸到课外，达到学以致用的学习效果。这样才能真正使教师成为学生掌握获取知识的引导者，学生学习能力的培养者，教学过程的参与者。

　　二、教案

　　课题 CO2制取的研究

　　授课人

　　学校

　　教学目标

　　知识与技能目标

　　1、讨论实验室制取气体的一般设计思路，进行CO2制取的探究实验；

　　2、通过探究，初步掌握实验室制取CO2的药品、原理、装置和操作；

　　3、了解CO2的部分物理性质，学会收集、检验和验满CO2的方法。

　　过程和方法目标

　　1、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，学会用科学的方法分析、推理、解决问题；

　　2、通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的能力。

　　情感、态度和价值观目标

　　1、增强学生对自然界中化学现象的好奇心和探究欲，从探究活动中获得成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣；

　　2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。

　　重点

　　1、讨论和归纳实验室制取气体的一般设计思路；

　　2、实验室制取CO2的化学反应原理、装置及收集、检验CO2的方法。

　　难点

　　根据实验室制取气体的一般思路设计CO2的实验室制取方法。

　　教法

　　对比法、分组实验法、实验探究法。

　　仪器药品

　　仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的`双孔橡皮塞、集气瓶、玻璃片、导气管、注射器、胶头滴管、火柴等。

　　药品：大理石（或石灰石）、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水。

教师活动	学生活动	设计意图
创设情境 “大家从空气中吸进了人体生命活动所必需的O₂,请问:能否以空气为原料制取O₂？为什么？实验室制取O₂的方法有哪些？”	做一次深呼吸。【回答】氧气约占空气体积的1/5。	调整学生的精神状态，激活思维，为问题的引出做好铺垫。
整理旧知,引领思路,获取新知【请填表】反应原理反应物的状态反应条件密度比空气的大小是否与水反应氧气【请选择】加热高锰酸钾制取氧气的发生装置为，用双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气的发生装置为；收集装置为。【问】加热高锰酸钾制取氧气的装置适合于用双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气吗？为什么？能改吗？怎样改？【问】实验室制取气体的一般思路和方法。过渡 “吸进O₂,呼出了CO₂，如果需要一定量的CO₂，能否以空气为原料制得？” 【设问】在实验室如何制取CO₂呢？（揭开本节课的探究主题：二氧化碳制取的研究）	学生练习、讨论、回答。推理实验室制取气体的一般思路和方法:1、选择理想药品；2、确定合适的实验装置；3、验证气体。再做一次深呼吸。	让学生在巩固旧知的基础上分析、推理、引发出实验室制取气体的一般设计思路。达到轻松突破难点的学习效果。提出问题，激发学生的探究欲。
分组实验，探究理想药品【提供给学生药品】石灰石（或大理石）、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸。【说明】从反应速率，生成的气体是否易于收集等方面考虑。【小结】实验室制取CO₂的化学反应原理: CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑	分组试验：观察、记录。通过比较，选出实验室制取CO₂的理想药品：大理石或石灰石和稀盐酸。	让学生通过操作，更直观地理解实验室制取CO₂应选择的理想药品。初步认识实验室制取气体时理想药品的选择依据。
开动脑筋，设计实验装置【问】用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下制取氧气的实验装置适合于实验室制取二氧化碳吗？【激励】相信你能当一个小设计师，根据实验室制取二氧化碳的化学反应原理设计出实验室制取二氧化碳的实验装置。【屏幕显示】可供设计实验室制取二氧化碳装置的仪器（也可另选或自制仪器，还可利用代用品）。【展示学生作品】实验装置。请学生说出每种装置的优缺点，选出最佳方案。【小结】实验室制取CO₂的实验装置。 1、制取；2、收集。	分析、讨论、设计实验室制取CO₂的实验装置，然后向同伴展示自己的作品。发生装置：固液反应不需加热；收集：向上排空气法。	培养学生的发散思维及运用已有知识解决问题的能力。加强同伴间的合作、交流与表达。使学生对本知识点有一个完整、系统的认识。
展示自我【请你告诉大家】用自己设计的装置如何制取CO₂？【动画】实验室制取、验证、验满CO₂。	表达、交流、自查。	培养学生自我表达、自查自纠的能力。
自制二氧化碳请用自制仪器制取、验证、验满CO₂，并记录实验现象。	分组实验。汇报实验结果：1、现象；2、验证方法；3验满方法。	让学生从探究中获取成功的喜悦，增强环保意识，培养创新能力。
巩固新知，自我检测，拓展思维【请让我来告诉你】1、根据下图所示实验装置回答：（填代号） ⑴写出标有编号仪器的名称： ①；② ；③ ；④ 。 ⑵实验室制取氧气时，应选用的发生装置是，收集装置是。实验室制取二氧化碳时，可选用的收集装置是。 ⑶实验室用固体氯化铵（NH₄Cl）与固体氢氧化钠在加热的条件下制取氨气(NH₃)，化学方程式为NH₄Cl＋NaOH NaCl＋NH₃↑＋H₂O，氨气的密度比空气的密度小，能溶于水形成氨水。根据以上知识推断：实验室制取NH₃应选用的发生装置是，收集装置是。 2、【趣味实验】鸡蛋在醋酸中潜水。问：你能解释其中的奥秘吗？	学生抢答。观察，讨论。	当堂训练，及时反馈，检测学生掌握及运用知识解决问题的能力。激发学生强烈的好奇心和探究欲，使化学教学与生活实际联系起来，真正从生活走向化学，从化学走向社会。
谈收获体会 1、本课题研究什么内容？ 2、有哪些收获？ 3、从这些知识中你想到了什么？ 4、运用这些知识你想做点什么？	自由发言，相互补充。	澄清学生在学习过程中存在的模糊点、疏漏点。
【课外探究】 1、小发明：就地取材，选用你家中现有的物品（墨水瓶、塑料瓶、圆珠笔芯等），自制一套制取CO₂的装置，参加班级展览、讨论，并在老师的指导下进行试验。 2、社会实践：通过社会调查或查阅资料，了解工业制取CO₂的原理和方法。	学生自制仪器，开展社会调查。	培养学生精益求精、勇攀高峰的科学品质；强化收集、整理、处理信息的能力。

初中化学教案11

　　教学目标

　　1．知识与技能

　　(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；

　　(2)了解原于结构的表示方法；

　　(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；

　　(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

　　2．过程与方法

　　(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

　　(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

　　3．情感、态度与付值观

　　(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

　　(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

　　教学重点难点

　　重点：离子的形成。

　　难点：核外电子排布的规律。

　　课时安排

　　1课时

　　教与学互动设计

　　(一)创设情境，导入新课

　　[谈谈]原子的结构

　　[体验]画出原子结构草图

　　(二)复习回顾，课前热身

　　1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

　　2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

　　3．指出下列原子核外电子数：

　　H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

　　(三)合作交流，解读探究

　　二、核外电子的排布

　　活动1：

　　[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?

　　[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

　　[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

　　[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?

　　[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

　　[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

　　活动2：

　　[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?

　　[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。

　　[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

　　2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。

　　[明确]各原子的.最外层可能不相同。

　　[小结]电子层：一二三四五六七

　　能量：低……→高

　　离核：近……→远

　　活动3：

　　[提问]稀有气体化学性质表现如何?

　　[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

　　[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?

　　[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

　　[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

　　[提示]若第一层为最外层，则为2个。

　　[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

　　[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。

　　活动4：

　　[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。

　　[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。

　　[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

　　活动5：

　　[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。

　　[归纳]原子结构示意图的意义：

　　二、离子的形成

　　活动6：

　　[投影]1～20号元素原子结构示意图

　　[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?

　　三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?

　　三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?

　　[归纳]

　　[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

　　活动7：

　　[设问]原子得失电子的结果是怎样的?

　　[课件演示]动画：氯化钠的形成

　　[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。

　　2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。

　　活动8：

　　[讨论]如何表示离子?

　　[归纳]离子符号的书写：

　　先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。

　　[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?

　　[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。

　　离子符号前面的数字：离子的个数。

　　活动9：

　　[议一议]原子和离子的比较

　　[小结]1．不同点：

　　①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。

　　②原子不显电性，离子带电。

　　[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；

　　若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；

　　若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。

　　③原子在化学反应中不变，离子可能变。

　　[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

　　④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。

　　2．相同点(联系)：

　　①都能构成物质，保持物质化学性质。

　　②

　　活动10：

　　[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

　　[归纳]

　　[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

　　(三)应用迁移，巩固提高

　　[投影]

　　1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )

　　2．下面是几种粒子的结构示意图：

　　①A～E共表示四种元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 A、D ；④表示阳离子的粒子是 E ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。

　　3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：

　　(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。

　　(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。

　　(四)总结反思，拓展珏伸

　　[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。

　　[拓展延伸]

　　1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排

　　布相同，则N元素原子核内质子数为 ( C )

　　A．m+n+a B．m+n-a

　　C．a-n-m D．a+m-n

　　[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。

　　2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( C )

　　A．一定具有相同的电子数 B．不一定是由同种元素组成的粒子

　　C．可能是原子和分子 D．一定是同种元素的粒子

　　[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

　　(五)课堂跟踪反馈

　　夯实基础

　　1．下列变化中，最小粒子是原子的是 ( D )

　　A．水受热后汽化 B．贮氮气的钢瓶受热爆炸

　　C．氧气溶解于水 D．水电解生成氢气和氧气

　　2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( B )

　　A．X=Y=Z B．Y>Z>X

　　C．X>Z>Y D．Z=Y>X

　　3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 ( C )

　　4．下列粒子中，属于同种元素的是 ( C )

　　A．①② B．①④

　　C．②③ D．③④

　　5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是 ( B )

　　6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 ( C )

　　7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示，则该元素原子所含的质子数为 ( B )

　　A．6 B．8

　　C．10 D．12

　　8．(20xx长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( A )

　　9．(20xx山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )

　　提升能力

　　10．(20xx吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( C )

　　A．原子是微小的实心球体，可以再分

　　B．单个SO2分子有刺激性气味

　　C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成

　　D．离子是原子失去电子后生成的粒子

　　11．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是 ( D )

　　A．原子的核内质子数为16 B．原子的核外有3个电子层

　　C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素

　　12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是 ( C )

　　①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

　　A．①②③④⑤ B．①③⑤

　　C．①④⑤ D．②③④

　　13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为 ( A )

　　A．1 B．2

　　C．8 D．10

　　开放探究

　　14．表示M2＋粒子结构示意图的是 ( B )

　　15．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：

　　(1)1个H3＋离子中含有 3 个质子， 2 个电子。

　　(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。

　　(3)H3属于单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

初中化学教案12

　　一、说教材

　　（一）教材的地位与作用

　　《化学式与化合价》是人教版化学九年级上册第四单元课题4的内容。本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。在此之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，这位过渡到本课题起到了铺垫作用。为之后学习第五章《化学方程式》的内容打下了坚实的基础，因此本节课整个教材中起着承上启下的作用。

　　（二）教学目标

　　根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生他们的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标：

　　1.知识与技能目标：了解化学式的涵义；知道一些常见元素和原子团的化合价；能用化学是表示某些物质的组成，并能利用化合价求化学式；了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成；能看懂某些标签或说明书上标示的物质成分和含量。

　　2.过程与方法目标：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题。

　　3.情感、态度与价值观目标：让学生感受到生活中处处充满化学，激发学生热爱学习、热爱生活的感情。

　　（三）教学重难点

　　1.了解化学式，知道元素、原子团的化合价。

　　2.用化学是表示某些物质的组成，利用化合价求化学式。

　　3.了解相对分子质量的含义，并会应用解决问题。

　　二、说学情

　　对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成的基础知识有一定的了解，对数字的基本运算能力有一定的把握，这为化学式的有关知识学习打下了基础。但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。

　　三、说教法

　　坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的讨论教学法。在学生看书，讨论的基础上，采用谈话法与讲解法。采用问答法时，特别注重面向全体，针对不同层次的学生提问不同难度的问题，有效的开发各层次学生的潜在智能，力求使学生能在原有的基础上得到发展。同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回到社会实践。提供给学生与其生活和周围世界密切相关的数学知识，学习基础性的知识和技能，在教学中积极培养学生学习兴趣和动机。

　　四、说学法

　　我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作交流。

　　五、说教学过程

　　（一）导入

　　由前面学过的一些物质的化学式引入：元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？把教学内容转化为具有潜在意义的问题，让学生产生强烈的问题意识，使学生的整个学习过程成为“猜想”继而紧张的沉思，期待录找理由和证明过程。在实际情况下学习可以使学生利用已有的知识与经验，同化和索引出当前学习的新知识，这样获取知识，不但易于保持，而且易于迁移到陌生的问题情境中。

　　（二）新授

　　1.化学式的学习

　　学生自主学习课本81页相关内容，对于化学式的定义有一个初步认识。然后以H2O为例，让学生在小组内讨论该化学式的意义，教师进行指导并及时指出学生容易出错的地方。学生讨论结束后，教师进行归纳总结并讲解，得出化学式的定义及其意义。

　　讲解结束后，提出问题引发学生思考：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？并组织学生讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？在学生有初步认知的基础上，我进行归纳总结：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。

　　在此基础上，通过多媒体呈现练习题让学生对所学知识进行巩固。练习过程中，学生会出现一些错误，针对这些错误我进行指导并归纳总结，从而引出书写化合物的化学式时需要注意

　　的事项。

　　2.化学式的学习

　　学生学习了化学式，为化学价的学习做好了铺垫。实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的`原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。引导学生看课本83页表4-6“一些常见元素和根的化合价”，针对表格提出问题引发学生讨论，问题如下：

　　（1）化合价有几种？是哪几种？（让学生明白元素化合价有下负之分）

　　（2）在化合物中，氧元素通常显多少价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？

　　（3）在化合物中，正、负化合价代数和为多少？

　　（4）在单质分子里，元素的化合价为多少？

　　在此基础上，组织两个活动。活动一：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准，评出“记忆之星”；活动二：让学生编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣。活动结束后，展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。通过活动，可调动学生参与学习的积极性及对知识的深入理解和把握。

　　在学习了一些常见元素和根的化合价之后，应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。通过学生小组讨论练习的方式完成此部分知识的学习。练习如下：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫（SO2）中硫的化合价和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合价。练习结束之后，教师进行归纳总结：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。

　　3.有关相对分子质量的计算

　　引导学生复习相对原子质量的概念，了解相对分子质量跟相对原子质量一样，也是相对质量。通过提出问题的方式引发学生讨论，从而引出相对分子质量的计算相关内容。由于计算比较简单，启发学生自己学习，并通过小组讨论的方式纠正错误。

　　在有关相对分子质量计算教学完成之后，可让学生传看几种商品(如医药、化学试剂、洗涤剂、食品等)的标签或说明书，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。

初中化学教案13

　　一、课标要求

　　1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。

　　2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。

　　3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。

　　二、实验准备

　　1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、燃烧匙、酒精灯、火柴。2、红磷

　　三、课堂程序

　　（一）空气是由什么组成的`？

　　1、思考并回答⑴你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？

　　⑵空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？

　　2、实验探究2-1：空气中氧气含量的测定。

　　学生猜想：

　　教师演示：

　　现象：

　　文字表达式:

　　学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的了解。

　　讨论(第23页及25页)：

　　识记：空气的成分（计算）

　　（二）根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的认识。你能够联系生活经验举例说明吗？

　　纯净物：定义举例

　　混合物：定义举例

　　（三）空气是一种宝贵的资源。

　　阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。

　　氧气

　　氮气

　　稀有气体

　　用途

　　（四）还记得化学学习的特点吗?物质的性质有物理性质和化学性质,

　　物理性质:

　　试一试:描述氮气的物理性质。

　　（五）保护空气。

　　b阅读《资料》，了解空气污染物的主要成分。

　　b、观察图2-8，小组讨论：

　　⑴在你身边发生过哪些污染空气的事？

　　⑵大气污染造成哪些危害？

　　⑶为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？

　　四：做一做调查与研究（第28页）

初中化学教案14

　　【教学目标】

　　1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。

　　2质的性质、变化、变化过程及其现象。

　　【教学重点】

　　【教学难点】激发学生探究的情趣。

　　【实验准备】

　　教师准备：烧杯、澄清的石灰水、火柴、蜡烛、水等。

　　学生准备：蜡烛、火柴

　　【课时安排】一课时

　　【教学设计】

　　引入烛及其燃烧的探究来学习科学探究的'方法。

　　实验探究：

　　点燃蜡烛“前”

　　入水里看是否沉入水底

　　点燃蜡烛“中”

　　教师巡回指导

　　11s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。

　　外焰最先碳化，内焰燃烧不充分，说明外焰温度最高，内焰温度较

　　学生观察

　　结论：石蜡可以气化〔可观察到的现象〕

　　熄灭蜡烛“后”

　　教师指导

　　学生观察发生的现象。

　　学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。

初中化学教案15

　　【教学目标】

　　1.知识与技能目标

　　(1)了解蒸馏水与天然水区别，会用简单的方法区分硬水与软水。

　　(2)观察和操作净化水的实验，通过与同学交流合作，了解净化水的一些基本方法，如沉淀、过滤、吸附、蒸馏，能把简单净化水的方法用于解决实际问题。

　　(3)设计并完成简单的探究实验。

　　2.过程与方法目标

　　(1)通过实验探究和讨论，培养学生的观察描述能力、交流合作能力。

　　(2)通过对水净化过程的初步探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。

　　3.情感态度和价值观目标

　　(1)通过对水污染的了解和对净化过程的参与，教育学生关心、爱护、珍惜水资源。

　　(2)通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增强学习化学的兴趣。进而激发学生自主学习的热情和探究欲。

　　【教学重点】

　　培养学生科学探究的能力，解决简单的水净化处理问题。

　　【教学难点】

　　探究水净化的一般过程。

　　【教学方法】

　　实验探究为主结合其他形式

　　【教学过程】

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

设置情景

导入课题

设问过渡

活动与探究

教师引导

学生动手

制作过滤器

学生讨论

设问过渡

活动与探究

预留问题

设问过渡

投影

设问过渡

活动与探究

阅读探究

预留问题

阅读探究

教师提问

投影练习

设问过渡

学生讨论

学生思考

学生深思

总结教育

布置作业

同学们，自然界的水是否都是无色无味，澄清透明呢？展示三杯水样：井水、河水、污水，请大家看一看。请前面的学生闻一闻自备的玉带河水，能否尝一尝，为什么？

我们怎样把这些浑浊的水变得较为纯净呢？这节课，我们共同来探讨一下水净化的一般过程。投影课题。

同学们，你们家在没有用上自来水之前，饮用的是河水，还是井水？你们家是采取什么样的措施对水进行简单净化的？

教师见机提问：

这些白色物质是否有净水作用呢？

同学们，我们如何把这些沉淀和水分开？请大家举出日常生活生产中把固体和液体分开的实例。教师先举例，后鼓励学生大胆想象。

实例：用滤布把豆腐浆和豆腐渣分离；用沙层滤水等

（教师表扬学生，夸奖他们是生活有心人）

这些分开固体和液体的

实例，有什么共同点？

教师倾听、总结

实验室通常用过滤装置（展示事物）把不溶于水的物质和水分开。

教师示范

投影：操作提示，并进行指导

同学们比较过滤前后的水，清澈程度如何？山泉水为何总是很澄清？

教师倾听

大家再闻一闻、看一看过滤后的水，和过滤前相比哪些性质基本无变化？

如何把水中的颜色、气味也除掉呢？

大家参看教材p57~58，用自己准备的材料自制简易活性炭净水器

教师展示制作较好的简易净水器，表扬肯定学生。

请大家看一看，闻一闻滤后的'水，和处理前有什么不同？

借助活性炭净水器示意图（课件投影），简介活性炭。利用活性炭的吸附性，可以吸附掉水中一些溶解性的杂质。如：去色去嗅。

活性炭净水器的进水口为何在下面？

同学们知道我们所用的自来水的水源来自于何处？自来水厂是如何把浑浊的长江水净化为我们能饮用的自来水呢？

播放自来水厂的净水过程影片。

经过上述处理过的水，澄清透明，比较洁净，是不是纯净物？

若水量不同，肥皂的量不同，现象又有何不同；用不同硬度的水洗衣服时，产生肥皂泡沫是否相同。

请同学们回忆日常生活，长时间烧开水的茶壶内壁有什么物质？这些物质如何形成？生活中通过什么样的方法可以降低水的硬度？

一杯是加明矾并过滤后的井水，一杯是纯净水，你能采取什么样的简单方法加以区分。

刚才经过静置沉淀、过滤、吸附这些操作净化后的水能否用作医疗上的注射用水？

在实验室，我们可以使用装置（投影蒸馏装置，并展示实物），采取蒸馏的方法制得净化程度较高的水—蒸馏水。请同学们说出蒸馏净水的原理，其中包含了水的哪些物态变化。

通过水的汽化和液化，可以使水得到较高程度的净化。事实上，得到净化程度较高的水的方法还有很多，同学们可以上网，查资料等作一下了解。

同学们，我们要使被污染了的河水，得到初步净化，要经过哪些操作？

由此我们看到，若使污染的河水变得更清更蓝，要耗费大量的人力、物力、财力。所以，我们在发展经济的过程中，一定要避免走先污染，后治理的老路。水的净化很复杂，洁净的水来之不易，我们要爱惜水资源，保护水资源，节约用水，防止水污染。我们都要为身边的水资源做一些力所能及的事情。相信通过我们的共同努力，一定可以让我们的生活环境更美好。

社会调查：请同学们调查，了解当地政府采取了哪些举措来治理污染的水。

一位学生用透明的杯子盛接一瓶教室里的饮用纯净水，展示。大家看一看，该学生闻一闻，尝一尝。同学们说一说这种洁净的水的有关物

理性质。

学生回答：

井水、河水……加明矾……

把明矾加入盛井水的杯中搅拌、静置，观察并记录现象，交流……

（有白色物质生成）

阅读教材p55，回答。（明矾溶于水后形成的白色物质，能够吸附悬浮于水中的不溶性杂质，使它们从小颗粒变为大颗粒，从水中沉降出来。）

学生激烈讨论……

学生甲：用漏勺子将煮熟的饺子和汤分开；学生已：用地漏盖子将固体垃圾和水分开……

学生思考，归纳。

回答：都是用一种液体能通过，固体不能通过的物品，把固体和液体分开。