高二《盐类水解》说课稿

高二《盐类水解》说课稿

　　作为一位杰出的老师，常常要根据教学需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。那么应当如何写说课稿呢？以下是小编收集整理的高二《盐类水解》说课稿，仅供参考，欢迎大家阅读。

高二《盐类水解》说课稿1

　　各位评委老师你们好，今天说课的题目是《盐类的水解》第一课时。我准备从四个方面展开说明，一说教材学情分析，二说教法分析，三说学法分析，四说教学过程。

　　第一部分说教材分析

　　（一）首先让我们了解本节课在教材中的地位及作用。

　　（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用

　　（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

　　（三）本节课的教学目标是

　　（1）知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。

　　（2）过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；②通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。

　　（3）情感目标：

　　①能在思考分析中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要和快乐.

　　②体会科学探究的乐趣,学会透过现象看本质.

　　③树立理论联系实际的辩证唯物主义思想.

　　（四）重难点分析

　　（1）重点：盐类水解的实质

　　（2）难点：盐类水解的实质

　　第二部分说学情

　　我们了解一下学生情况

　　知识方面：已掌握了醋酸、水等弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性等知识，但还没有涉及盐溶液的酸碱性。

　　能力方面：已具备了一定的观察、实验、思维和自学能力，但分析推理能力和抽象思维能力有待进一步提高。

　　第三部分说教法学法

　　（1）教法指导这节课，采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究的目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。

　　（2）学法指导

　　（1）运用所学理论指导盐类水解的学习。

　　（2）实验探究和理论研究相结合的学习方法。

　　（3）归类求同，对比求异的.学习方法。

　　（4）学以致用的学习方法。

　　第四部分说教学过程

　　实验引课

　　提出问题

　　实验探究

　　理论研究

　　联系生活

　　课堂小结

　　（一）实验引入演示实验：明矾净水实验现象：浑浊的水加入明矾后立即变澄清

　　明矾为什么可以净水？学了盐类的水解后就能解决该问题

　　【板书】盐类的水解（第一课时）

　　酸碱中和反应可以生成强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐

　　（二）提出问题：酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么,酸和碱反应生成的盐溶液呈什么性呢?

　　（三）实验探究：用PH试纸检验NaCl、NaHCO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3溶液的酸碱性。

　　1.将教材上的演示实验改为学生分组实验。

　　2.将Na2CO3换成NaHCO3

　　2.在教材表格的基础上增加了盐溶液pH值一项。

　　补充介绍PH试纸的使用：取一小块干燥的pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用干燥洁净的玻璃棒直接蘸取待测液滴在pH试纸的中部，在半分钟内将试纸上显出的颜色跟标准比色卡相对比.

　　结论：

　　测试对象

　　PH

　　溶液酸碱性

　　盐的类型

　　CH3COONa

　　NaHCO3

　　NH4Cl

　　AlCl3

　　NaCl

　　（四）理论研究

　　第一小组:理论研究强酸弱碱盐NH4Cl溶液为什么显酸性？

　　第二小组:理论研究强碱弱酸盐CH3COONa为什么显碱性？

　　第三小组:理论研究强酸强碱盐NaCl为什么显中性？

　　思考交流问题如下：

　　1.写出盐在水溶液中的电离方程式?

　　2.写出水的电离方程式?

　　3.盐溶液中存在哪些离子?

　　4.溶液中什么离子会结合成弱电解质?

　　5.生成的弱电解质对水的电离平衡有何影响？

　　6.此时,c(H+)和c(OH-)大小关系如何?

　　7.写出相关的化学方程式或离子方程式？

　　【板书】

　　H2O=H++OH-

　　+

　　CH3COONa=CH3COO-+Na+

　　=CH3COOH

　　水中c(H+),平衡向移动,c(OH-),最后c(H+)c(OH-)，溶液呈性.

　　推出水电离程度增大但氢离子浓度减小说明水电离出的氢离子与醋酸钠电离产生的醋酸根反应生成醋酸。同理可得氯化铵溶液的反应。总结盐类的水解的定义并板书。

　　【板书】

　　1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

　　2.条件:生成弱电解质

　　3.本质:破坏了水的电离平衡,促进了水的电离.

　　写出醋酸钠溶液、氯化铵溶液中水解反应的化学方程式，氯化钠水解吗？总结可水解的盐的特点是什么？学生能说出有弱酸弱碱生成总结能水解的盐，“有弱就水解”，让学生测相同条件下NaHCO3、AlCl3溶液pH值分别与CH3COONa、NH4Cl比较，pH值大小说明什么？提示：酸性CH3COOH大于H2CO3、碱性：NH3·H2O大于Al(OH)3,推出“越弱越水解”，溶液的酸碱性如何？有前边的解释学生能推出“誰强显誰性”教师接下来“都强显中性”。

　　如何表示盐类的水解反应？分析反应物和生成物可知，盐类的水解反应是中和反应的逆反应，可写化学反应方程式，再按离子方程式书写步骤写出离子方程式；也可根据盐类水解的实质直接写出离子反应方程式。练习CH3COONa、NH4Cl水解的离子方程式书写。

　　需要说明：

　　1、一般盐类的水解程度很小中间用可逆号，若水解完全用等号

　　2、水解程度小看不到沉淀和气体，一般不标“↓”和“↑”

　　3、多元弱酸根离子水解分步写，多元弱碱阳离子一步写。

　　学生练习1、写NaFNaClONa2SCuCl2Na2CO3NaHCO3水解的离子方程式，判断溶液酸碱性。

　　通过练习掌握盐类的水解的离子方程式的书写方法；电离方程式和水解方程式的区别。

　　小结：本节课你学到了什么知识？盐类水解的实质是什么？哪些盐可水解？通过什么方法得出盐类的水解的概念。

　　各位评委以上是我对本节课的说课内容，请给予批评和指导

高二《盐类水解》说课稿2

　　陈老师“盐类水解”案例分析特色鲜明。案例体现了优秀的教学理念，课堂教学以学生为主体，教师为主导，注重培育和发展学生的学科素养和能力，注重“学讲计划”精神的贯彻和落实；在教学方式上注重先学指导、先学检查、小组合作及问题探究等具体环节的落实和强化，问题设置重点突出，具有层次性、针对性和探究性等特点，注重提升学生的认识素养和解决实际问题的能力。在教材和学情分析、教法建议、教学程序安排上问题分析独到，突出重点和突破难点的措施得力，教学流程顺畅，围绕知识结构和认知规律设计课堂教学，课堂结构得以很好的优化。

　　关键词：盐类水解案例分析

　　摘要：盐类水解是中学阶段化学学习中重要的理论知识，也是学生学习的难点，如何提高教学效果，通过案例分析，既解释了本节课的以生为本的教法和学法，也更好的阐释了盐类水解一课的教学理念。

　　工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的日常生活和医疗保健也与溶液的酸碱性有关。研究溶液的酸碱性及其产生的原因，无疑对学生科学的认识和科学素养的提升具有重要的意义。学生已经了解酸、碱对溶液性质的影响，盐对溶液的性质是怎样影响的？有何意义和应用呢？

　　一、教材分析

　　新课程人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡包括四部分内容，分别是弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡等。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，同时还是后续电化学学习的必备知识。通过本部分内容的学习，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系，促进学科知识体系发展和形成。

　　二、学情分析

　　学生已经学习了化学平衡、电离平衡原理，了解了水溶液酸碱性的本质，具有了分析简单平衡体系的能力，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，有助于促进学生的认知发展、提高学生对知识的综合应用能力。这些已经形成的知识基础和能力基础，是教学的有利条件。但由于本节内容是讨论的盐对水的电离平衡的影响，为什么影响？怎么影响？影响的结果怎样？

　　这涉及了知识的综合应用层次，需要认清溶液中多种微粒间的相互作用，认清溶液中弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系的关系和相互作用；内容比较抽象、理论性强，概念难以建立；同时在思维品质上要求学生有抽象思维能力、综合分析能力和逻辑推理能力，能力要求较高，学生难以认识清晰，很多环节不好逾越，难以理解，还会影响到学习的积极性；另外，学生已有的经验认为盐溶液应该都是中性的，形成了定势思维，这种已有的“前知识”常常根深蒂固，一时难以通过教师的简单讲解来改变，这是教学的不利因素。

　　三、教学设计策略

　　1．建构主义教学观认为，教学的核心任务不是如何把现成的知识传授给学生，而是如何激发出学生原来的相关知识经验，促进知识经验的生长，促进学生的知识建构活动。科学探究是在化学教学中有利于促进学生知识的主动建构，有利于提高学生科学素养。

　　在教学设计中力求让学生感悟如何利用已有化学知识和经验的进行“猜想和假设”，并学会对“猜想和假设”进行合理性剖析，进而培养学生“猜想与假设”的能力，有利于发展学生对科学探究活动的认识能力。

　　从生活常识和工业生产中的实际问题出发设计问题情境，引发认知冲突，激发学生探究的欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，实验与探究、交流讨论，探究盐类水解的本质，主动建构对盐类水解的认识，促进学习素养和能力的提升。

　　2．本节课设计主要体现两条主线。一是知识的内在规律线，即按照知识的内在逻辑顺序进行教学设计。盐类的水解既是概念性知识又是程序性知识，牵涉到盐类水解概念的建立、概念的解释和说明、概念的本质的理解、盐类水解影响因素的探究及应用等，实质上就是概念的同化过程，只不过盐类水解影响因素的探究及应用是下一节课的内容，本节课不做探究。

　　概念的建立要从生活中和实验的事例出发，设计探究的问题，引起学生的关注和兴趣，激发求知的欲望，通过探究的问题的逐步解决，概念的建立水到渠成。另外一条主线是学生的认知规律线，主要是遵循由易到难，由浅入深的认识顺序设置递进性问题，使学生的学习在不知不觉中进行，问题渗透到学习的每一个环节，问题的解决过程，就是知识的主动构建过程，在完成一个个问题的同时，难点就被逐一克服，目标教学任务也就得以达成。

　　还要遵循的认知规律就是由个别到一般再到个别的认知规律，盐类水解的概念的建立不能突然而至，不能凭空而来，应建立在大量鲜活的生产、生活和科学实验的实例基础上的，由实例引出问题，实验探究分析问题，总结归纳形成概念和规律，深入分析认识概念的内涵和外延，内化知识，指导实际问题的认识和解决即知识的综合应用，深化对重点知识和概念的理解，从而达成教学任务。

　　3．重点的呈现及难点的突破

　　盐类的水解原理是化学基本理论的重要内容之一，在生产、生活中有着广泛的应用，它是本节课教学的重点；而盐类的水解是水的电离平衡和化学平衡移动原理的综合应用，还涉及到溶液中多种微粒间的相互作用，学生较难理解，它又是这节课教学的难点。在教学设计上除了合理设计两条主线通过合作探究强化重点和克服难点外，在本节教学课前设计先学提纲，让学生自主先学，课中还设计问题进行先学检查。

　　通过演示实验，直观感受归纳出盐溶液酸碱性的'规律，对“为什么盐溶液显不同酸碱性”原因的进行分析讨论，引导归纳盐类的水解原理；另外以问题为线索，通过创设问题情境引起学生的认知冲突，围绕问题展开小组合作，进行交流讨论，实验探究，分析解决问题，从而克服难点和突出重点，也提高了合作能力和解决问题的能力。

　　4．教学流程的预设

　　四、教学程序安排

　　1．创设问题情境，引入课题

　　首先展现了日常生活中遇到的问题创设情境，碳酸钠溶液可以除油污，为什么能除油污？纯碱是盐为什么显碱性？这些问题让学生产生认识冲突，激发学生的学习热情和求知欲，为学习活动的开展奠定良好的心理基础。

　　2．提出问题

　　用pH试纸测定不同盐溶液的酸碱性，会发现都是盐溶液酸碱性却不同，哪些盐溶液显酸性、中性或碱性？为什么盐溶液显不同酸碱性呢？提出问题，引导学生思考、实验探究，进一步调动学生继续探索的积极性，体现学生的主体地位。

　　3．解决问题

　　结合实验围绕上述大问题，将其细化为三个小问题：①醋酸钠溶液中存在着几种离子？②那些离子之间可能相互结合，对水的电离平衡有什么影响？③为什么醋酸钠溶液碱性？这样通过问题的梯度表征，引导学生形成正确思考问题的思路，在实验事实的基础上学生自主探究、分析解决问题，小组内合作、相互评价与自我反思，学生可以较顺利的将所获得的新知识与自己已有的知识体系构建联系；且在此基础上运用动画模拟展示“溶液中微观粒子的相互作用，从而导致盐溶液呈不同酸碱性的原因”，顺利突破教学难点。

　　4．获得知识

　　在已有认识的基础上构建理论知识，归纳总结盐类水解的定义、实质，并感受知识的获得是在问题解决中进行的。这些认识来自于学生自身的体验，因此学生不仅“懂了”，而且“信了”。从内心上认同这些观点，进而能够主动内化为自己的知识、能力、情感，并融入到学习活动中去。

　　5．总结、巩固练习

　　再次提出本课开始时的两个问题，要求学生做出合理的解释，培养学生利用获得的知识解决实际问题的能力。

　　五、教学设计

　　【自主先学】阅读教材57-62页，思考讨论：

　　1．为什么盐的溶液有的显中性、有的显酸性、有的显碱性？

　　2．什么是盐类的水解？有什么规律？能否举例分析？

　　3．盐类的水解有何应用？

　　【教学过程】

　　【先学检查】

　　1．在洗刷餐具时，会用到“纯碱”这种物质。纯碱是碱吗？那么为什么用纯碱可以洗净餐具上的油污？工业上常用氯化铵溶液除铁锈，为什么？

　　2．下列溶液的酸碱性如何?怎样检测？

　　3．根据形成该盐的酸和碱的强弱，对所给盐分类？

　　4．根据实验结果，归纳其与盐的类型间关系，从电离平衡角度分析原因。

　　【问题设置】1.为什么纯碱溶液显碱性呢？

　　【合作探究】一、探究盐溶液的酸碱性

　　【实验演示】

　　【问题设置】2．实验表明，强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。我们还知道溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小。什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)的差异呢？

　　【活动与探究】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

　　【问题设置】3．为什么CH3COONa溶液呈碱性？

　　【板书】1、CH3COONa溶液呈碱性（强碱弱酸盐）

　　【交流讨论】（1）CH3COONa溶液中存在着几种微粒？为什么?

　　（2）写出CH3COONa溶液中的电离方程式

　　（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

　　（4）写出相关的方程式。

　　（5）醋酸钠的水解反应与氢氧化钠和醋酸的中和反应是否可逆？哪一种程度大？

　　（6）CH3COONa溶液离子浓度大小关系怎样？

　　【板书】

　　【问题设置】4.NH4Cl溶液为什么呈酸性？工业上为什么常用氯化铵溶液除铁锈？

　　【板书】2.NH4Cl溶液呈酸性

　　【深化拓展】（1）NH4Cl溶液中存在着几种微粒？

　　（2）写出NH4Cl溶液中的电离方程式

　　（3）为什么NH4Cl溶液显酸性？

　　（4）写出相关的化学方程式。

　　（5）NH4Cl溶液中离子浓度大小关系怎样？

　　【交流汇报】

　　【总结提升】三、盐类的水解

　　1．定义：在溶液中盐电离出的离子和水电离出的H+和OH-相互结合生成弱电解质的反应。

　　【深化拓张】1．从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？

　　2．盐类水解的类别？溶液的性质？

　　3．盐类水解的规律是什么？水解的特点是什么？

　　【交流汇报】2．类别：

　　（1）强碱弱酸盐水解呈碱性

　　（2）强酸弱碱盐水解呈酸性

　　（3）强碱强酸盐不水解

　　（4）弱酸弱碱盐水解较复杂

　　3．盐类水解的规律：谁强显谁性，谁弱谁水解，越弱越水解，不弱不水解

　　4．特点：程度小、可逆、吸热

　　【即练即评】

　　1．碳酸钠溶液为何能去油污？请用离子方程式表示？碳酸钠溶液水解是否有CO2产生？为什么？

　　2．氯化铝溶液显什么性？用离子方程式表示。是否有沉淀产生？为什么明矾能净水？

　　【交流汇报】

　　5、水解离子方程式的书写

　　【作业】略

　　六、教学反思

　　1、组织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。以问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，有利于学生理解盐类水解的本质。

　　2、以小组合作、交流讨论、交流汇报、深化拓张的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，可以提高学生灵活运用知识的能力。