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硫的转化说课稿

时间：2023-11-08 14:56:18 说课稿我要投稿

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硫的转化说课稿

　　作为一名为他人授业解惑的教育工作者，时常会需要准备好说课稿，借助说课稿可以提高教学质量，取得良好的教学效果。那么写说课稿需要注意哪些问题呢？下面是小编整理的硫的转化说课稿，希望能够帮助到大家。

硫的转化说课稿

硫的转化说课稿1

　　我说课的题目是《硫的转化》，此内容选自高中化学必修教材第一册第三章《自然界中的元素》中的第三节本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是单质硫的性质，二是环境问题。在讲述硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线，关于环境污染问题，突出其危害。这一节在中学化学中占有很重要的地位，因为硫及其化合物是中学化学学习过程中的重要部分之一，近年高考在这部分的考察也不少，常见题型有：含硫化合物性质及环境污染的信息应用题、离子反应方程式的正误判断及书写、离子共存等。

　　本节内容的教学目的是使学生了解硫的物理性质和用途，掌握硫的化学性质并使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染，对学生进行防止污染，保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。

　　这节课的教学重点是硫单质的化学性质及二氧化硫的性质和对环境的污染，而教学难点是实验的观察、分析、尤其是硫与纯氧反应的探究学习。

　　教学理念及其方法：在本节课教学中，我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。本节课是一节以实验为主的课型，可用传统的演示实验进行教学。其中可对教学过程中的三个演示实验稍做改进以提高实验效果。具体做法如下：

　　1、做完硫加热熔化实验后，可把液态硫分在两试管中，其中一个在常温下冷却，另一个则置于冰水中快速冷却。然后即可得到斜方硫和单斜硫即硫的两种同素异形体。

　　2、加热混合的硫粉与铁粉前，为使学生确信没有发生化学反应，应用磁铁隔着纸靠近混和物，可以看到铁粉被磁铁吸引的现象。而生成物硫化亚铁没有感磁性，用磁铁吸不起来。

　　3、硫在氧气中燃烧后，取出燃烧匙,向集气瓶中倒入少量紫色石蕊试液,盖上毛玻璃片,压紧后震荡,紫色石蕊试液变红。（说明产生了酸性气体二氧化硫）

　　教学过程

　　（一）、创设情境，提出问题

　　首先大屏幕展示“火山喷发”图片给学生以想象空间。然后一步步的讲解火山喷发过程中硫单质及其许多重要化合物的`形成，并由火山口可得到的单质硫过渡到对硫单质性质的讨论，学生兴趣一下被激发起来。

　　（二）、动手实验，观察现象，在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如硫的物性小结，硫粉与铁粉及氧气反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。

　　（三）、突显重点，突破难点

　　硫与氧气反应是本节重点，需用多种形式、多角度对该反应生成的二氧化硫进行分析，是必不可少的手段。

　　层次一：改“验证性”实验为“探索性”实验

　　教学中，我会引导学生灵活地把部分验证性实验按实验的一般顺序：“实验一观察一提出问题一讨论一分析比较一结论”等重新进行探索性设计。在二氧化硫的化学性质实验中，我让学生设计实验。层次二：实验设计与评价能力的提高

　　层次二：实验设计与评价能力的提高

　　如何用最简易的实验手段，证明二氧化硫的性质（l）酸性氧化物通性（2）氧化性（3）还原性（4）漂白性呢？

　　实验设计与评价问题的推出，将学生由前面低层次的思维推向了高层次的思维，促使学生思维向纵深发展。同时打破学生的思维定势。引导学生进行全方位、多角度的思维，充分发挥学生的想象力和知识运用能力，可使解题方法不断优化，在培养发散思维的同时增强了思维的深刻性。使学生运用所学知识，解决问题的能力得到了提高。在设计实验中对各种可能思路的研究充分反映了学生的思维过程，在此过程中培养了学生的创新能力。

　　所有实验下来，要适时小结，将几个种不同装置放在一张图上，对硫与氧的反应和二氧化硫性质探索进行了深入细致的培析，用多媒体进行重现小结。体现了探究过程的渐进行，在学生心中留下深刻而清晰印象。

　　性质总结：硫的性质总结用线形关系，清晰条理。

　　用途展示：此做为上节布置的作业，让学生网上收集

　　学生作业展示有关资料过程，是对学生自主学习的认可，也是资源共享，共同提高的过程，资料的收集也是课堂教学的延伸。

　　（画面：①酸雨对古物建筑的腐蚀，对森林的破坏

　　②硫化橡胶等）

　　总之，一节以实验为基础的化学课，通过在二氧化硫实验部分的训练可大大提高学生的实验动手能力和创新能力，另外，在多媒体的辅导下，突破了许多常规实验不易解决的重点难点，为学生的自主学习和思维训练提供了较理想的手段。

硫的转化说课稿2

　　一、说教材分析

　　1．教材内容

　　《硫的转化》是高中化学（必修一）第三章第三节的内容

　　2．教材的地位和作用

　　本节涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际研究物质性质的方法和程序、氧化还原意义，是对前面学过的等知识的综合利用。本节是本章教学的重点和难点，通过本节的教学研究物质性质的方法和程序、氧化还原可以加深对等知识的理解。

　　二、说学生

　　1．学生情况：学生已经学习了碳、氮两种元素，多少掌握了点儿根据化合价定性判断物质氧化还原性的规律，也具备了一定的实验设计和操作能力，而《硫的转化》是这些知识的综合利用，更有难度。

　　2．对策：采用研究性学习方式，结合实验探索，促使学生有兴趣主动探求答案，达到分散难点的目的。

　　三、说教学目标

　　根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教材的要求确立本节的教学目标为：

　　1、知识

　　（1）了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在的形式以及含硫物质的主要来源；

　　（2）认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；

　　（3）能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途

　　四、说重点难点

　　五、说教法

　　本节课基本方法是综合启发式并把研究性学习渗入课堂中。

　　具体思路：教师引入、提出问题、实验探究、得出结果、分组讨论、学生小结、微观模拟（直观化）、教师小结、习题巩固。本方法充分体现了教师主导，学生主体，思维主线的教学原则，充分调动了学生的主动性，使学生始终处于主动探索知识、积极思考的主动学习状态中。

　　六、说学法

　　教学过程

　　一、导入新课

　　展示我国古代炼丹家炼丹的一幅图片和世界五大奇河之一的“雷欧维拉力河”图片及相关文字材料。

　　问题：炼丹中要用到哪两种重要的化学物质？“雷欧维拉力河”有何种致命物质？该物质又是怎样产生的？

　　二、提问：

　　自然界中有哪些含硫元素的物质，它们又以什么样的形态存在？(阅读P85、P86)

　　-2价HS 、NaS、FeS、AsS、AsS、HgS等2224423 0价S +4价SO 、NaSO 223+6价HSO 、SO 、NaSO等24324

　　探究一：硫单质的物理性质

　　根据老师所给的提示，同学们四人一组进行观察实验，内容包括：

　　1．观察试管中硫粉的颜色和状态

　　2．向装有硫粉的试管中加水，了解硫在水中的溶解情况

　　3．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。

　　实验完毕，学生总结物理性质.

　　师生总结：硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。

　　思维点拨：

　　在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化。

　　思考硫的同素异形体——斜方硫和单斜硫。

　　学生自己动手实验了解硫的物理性质，印象深刻说服力强，并进一步巩固同素异形体的概念。

　　硫单质的化学性质的预测

　　[提问]研究物质性质的方法有哪些？如何研究硫的化学性质？

　　观察、实验、分类、比较等方法

　　启发学生将硫与学过的其它非金属单质类比，预测硫可能和哪些物质反应。根据硫为非金属单质进行预测：硫既可以和非金属反应，又可以和金属反应。

　　探究活动展开：硫单质的化学性质的实验探究—硫与非金属反应

　　探究二：硫与氧气反应

　　取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入底部有少量水的'充满氧气的集气瓶中。

　　思考：反应体现了硫的什么性质？

　　观察并总结实验现象：硫在氧气中燃烧成明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生。

　　点燃

　　S + O＝== SO22

　　[结论]硫具有还原性.

　　探究三：铁与硫反应

　　把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在铜片上堆成一FeS的形状(铜片下方放磁铁),用灼热的玻璃棒触及一端。

　　观察并总结实验现象：

　　磁铁落下;

　　混合物呈红热状态，有火星产生；

　　移开玻璃棒后反应仍在进行；生成一种黑色固体物质。

　　思考:

　　1．通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？

　　2.反应开始后就把玻璃棒移开，为什么反应仍然进行？

　　3.如何验证反应产物是三价铁还是二价铁？

　　4.反应体现硫的什么性质？

　　结论：

　　1．小磁铁落下或其它合理答案均可。

　　2.这是一个放热反应.

　　3.加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液检验。

　　加热

　　Fe + S＝== FeS

　　[结论]硫具有氧化性。

　　对比金属铁与氯气、氧气、硫反应时的产物，比较氯气、氧气、硫氧化性的强弱。

　　结论：硫的氧化性不如氯气、氧气强，硫是一种弱氧化剂，只能将变价金属氧化成低价

　　总结：

　　单质硫是零价的，处于中间价态，而硫的最低价是负二价、较高

　　价态正四价、最高价是正六价，零价的硫可以向这些价态转化，因此

　　既具有氧化性又具有还原性。

　　通过学习完硫的性质，硫都有哪些用途呢？

　　师生总结

　　1、用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。

　　2、用于制造火药、烟花爆竹等。

　　3 、添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。

　　板书

　　1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。

　　2、化学性质：

　　（1）还原性

　　点燃

　　S + O === SO22

　　（2）氧化性：（与变价金属反应，一般生成低价金属硫化物）加热

　　Fe + S ==== FeS

　　练习写出硫与铜的化学方程式

　　3、用途

　　黑火药硫既是氧化剂又是还原剂

　　点燃

　　S + 2KNO+ 3C ==== KS + N + 3CO3 222

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